Karen Cabrera.

Resumen.

El enlace químico:Existen mas de 100 tipos de átomos que corresponden a los elementos.Las características que determina la estructura atómica que conlleva el comportamiento químico de los átomos es el numero de electrones que poseen niveles de energía.Al formarse los compuestos los átomos ganan electrones y los de otros compuestos pierden.los electrones de valencia son los que intervienen en una reacción química. Los elementos se agrupan en 4 clases: metales, no metales, metaloides y gases nobles. Las consecuencias de estos mismos son que con el simple hecho de que existan elementos que no formen ningún tipo de compuestos indica que los atmonos poseen disposicion electrónica estable.Las sustancias obtenidas al combinarse elementos mediante la transferencia o la compartición de electrones son compuestos. En la transferencia de electrones siempre que se combinan elementos metálicos con no metálicos los átomos del metal pierden electrones mientras que los del no metal ganan. Al pasar los electrones de átomo a átomo se forman iones.Estructura electrónica de los iones: la estabilidad de capas externas que poseen ocho electrones no solo se da en átomos de gases nobles, si no que también en los iones de demás átomos.La regla del octete refiere a que los iones se forman cuando ganan o pierde electrones en un numero para alcanzar la estructura de gas noble. Cuando los átomos de dos elementos se unen por transferencia de electrones la sustancia formada no se parece a la original, ésta esta compuesta de iones, los cuales están atraídos debido a la fuerza de atracción electrostática.  Los iones negativos están rodeados de iones positivos y viceversa. El enlace que tiene lugar entre iones distintos y distinto signo se les llama enlace electrocovalente.Dos átomos que ganan electrones se combinan entre si, compartiendo pares de electrones. Los compuestos cuyos átomos se encuentran unidos por enlaces covalentes se llaman compuestos covalentes y la partícula resultante de la unión de átomos se les llama moléculas.Región en el espacio donde se encuentran electrones son llamados orbitales moleculares de los cuales existen tipos como los sigma, pi, etc. La dirección de orbitales moleculares diferencian de orbitales atómicos.El carbono y sus compuestos son especiales debido a la variedad de compuestos que forman los átomos de carbono. En los compuestos de carbono mas sencillos es notable su equivalencia.Los orbitales híbridos son el resultado de la mezcla de un orbital S y tres P y es también denominado SP en la potencia 3, que de este es importante mencionar:1.Existen cuatro orbitales de ese tipo.2.Son idénticos.3.Dirigidos en el espacio según direcciones desde el núcleo de carbono hacia sus vértices.Los principales tipos de sustancias químicas son los enlaces electrocovalente y covalente. Ejemplos de enlaces electrocovalentes son NH4SO4 y Na2SO4 por que contiene iones unidos por los enlaces ya mencionados. Los enlaces covalentes son fuertes para que así el ion actúe como partícula independiente; Los iones constituidos por muchos átomos se denominan poliatómicos.El número desprendido de electrones o recibidos en formación de iones de llama electro valencia y el número de parejas de electrones que un átomo comparte en una molécula se llama covalencia.Existen diferentes tipos de enlaces covalentes:*sencillo: pareja de electrones compartida entre átomos.*polares: hace que una parte de la molécula sea negativa mientras que la otra se positiva.La electronegatividad es la facilidad de atraer electrones, de un átomo de una molécula. Cuanto mayor sea el potencial de la ionización mayor será su electronegatividad.